Principal Tecnología Licuefacción de gases y sus Métodos, Aplicaciones, Ejemplos, Principal, Linde-Claude, Co2, Hidrógeno

Licuefacción de gases y sus Métodos, Aplicaciones, Ejemplos, Principal, Linde-Claude, Co2, Hidrógeno

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Tabla de contenido

La licuefacción de gases es un término muy importante, si comparamos la forma de los gases y su forma líquida. En forma líquida, los gases tienen muchos usos, e impulsamos nuestras aplicaciones de rutina diaria con la ayuda de gases líquidos.

En este artículo, voy a discutir el tema, la licuefacción de gases y varios términos involucrados en él, tales como,

  1. ¿Qué es la licuefacción de gases? definición ?
  2. ¿Cuáles son los Métodos de licuefacción de gases?
  3. Principio de Licuefacción de gases.
  4. Condiciones para licuefacción de gases.
  5. Solicitud de Licuefacción de gases.
  6. Ejemplos de Licuefacción de gases.
  7. Co2 proceso de licuefacción.
  8. licuefacción de gas helio, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, aire , etc.
  9. cascada proceso de licuefacción de gases.
  10. Linde proceso para la licuefacción de gases.
  11. de claude método de licuefacción de gases
  12. Algunas otras constantes de gas y términos con definiciones.

¿Qué es la licuefacción de gases?¿definición?

La licuefacción de gases significa el proceso en el que las sustancias gaseosas se convierten de gases a un estado líquido.

La licuefacción de gases se lleva a cabo por varios métodos o procesos, y con la ayuda de bajas temperaturas, y por técnicas de criogenia.

¿Qué es la criogenia? Es la rama de la ciencia que se ocupa de los efectos, producción, de temperaturas muy bajas.

En este, los investigadores estudian el rango de temperatura cercano a cero Kelvin (0K), temperatura cero absoluta, y estudian el cambio de propiedades químicas y físicas de un gas, después del cambio de fase (gas a líquido).

En termodinámica, la constante termodinámica, la presión, el volumen y la temperatura juegan un papel importante en el proceso de licuefacción de gases o cualquier otro proceso similar.

Por lo tanto, eche un vistazo a las definiciones de estas constantes, con diferentes términos como Isotérmica, isobárica, isocórica, adiabática , etc, antes de seguir adelante.

¿Métodos de licuefacción de gases?

El trabajo sobre la licuefacción de gases se inició a principios de 1800 por Pionero , y luego muchos otros investigadores prueban diferentes métodos y técnicas para licuar los gases.

Todos los investigadores, como Michael Faraday, Louis Paul Cailletet, Thomas Andrew, William Hampson, Carl Von Linde, Raoul Pierre Pictet, James Dewar, Heike Kamerlingh Onnes, etc.

Todos ellos trabajaban en la licuefacción de gases con técnicas de muy baja temperatura, y mediante la aplicación de diferentes valores de presión.

Hay muchos métodos para alcanzar bajas temperaturas que se requieren para la licuefacción de gases, tales como,

Por Agua fría, método de congelación de la mezcla ,

Efecto Joule Thomson (Experimento del tapón poroso de Joule-Thomson)

Compresión de gases por debajo de su temperatura crítica,

Por la aplicación de presión, como expansión adiabática, evaporación de líquidos, etc.

En todos estos métodos, a veces los gases deben trabajar contra la energía o las fuerzas internas y, a veces, contra las fuerzas externas aplicadas por algún medio.

Ejemplos de licuefacción de gases

Gas de dióxido de azufre líquido ( ASI QUE2 ), Cloro gaseoso líquido ( cl2 ), amoníaco ( NUEVA HAMPSHIRE3 ) en forma líquida, forma líquida de ( CO2 ), aire, oxígeno ( LA2 ), Hidrógeno (H2), helio (He), etc, etc. Todos estos gases, así como el aire, pueden licuarse mediante varios procesos y métodos o los sistemas que aprenderá más adelante en este artículo.

Procesos de Licuefacción

Algunos de los procesos de licuefacción o los métodos son,

  1. Él Ciclo de Hampson-Linde (Él Proceso de Linde ),
  2. Él cascada método o el Picteto proceso,
  3. de claude Proceso

Principios de licuefacción de gases

Los principios en estos métodos o procesos, que son

Principle1 En el cual cuando un gas es comprimido por una cantidad suficiente de presión por debajo de su temperatura crítica, como resultado comienza la licuefacción.

Principle2 Cuando reducimos la presión y se permite que el gas o el líquido se evapore, entonces, debido a las evaporaciones, se produce el enfriamiento.

Principle3 Sobre la base de la Efecto Joule Thomson (Experimento del tapón poroso).

Condiciones para la licuefacción de gases

Las condiciones requeridas para la licuefacción en términos de presión, volumen y temperatura son Temperatura crítica , así como de alta o baja presión, inversiones de temperatura , la isotérmico proceso (que se utiliza en el experimento de Thomas Andrew), y el adiabático proceso, etc

Discutamos en resumen, sobre las condiciones dadas anteriormente. Primero, discutamos El experimento de Thomas Andrew sobre Co2gas.

Licuefacción de dióxido de carbono, CO2licuefacción

Licuefacción de gases y sus métodos. Licuefacción de gases y sus métodos.

Experimento de Thomas Andrew sobre CO 2 gasolina-Howtrending.com

Tomás Andrés (1862) realizó un experimento con dióxido de carbono a diferentes temperaturas. Investiga el cambio de estado de la materia de forma gaseosa a líquida. En este experimento sobre gas dióxido de carbono, Thomas Andrew investiga la relación entre temperatura, presión y volumen.

Realizó este experimento en diferentes temperaturas constantes , con un cambio de presión y, cambio de volumen.

Como las temperaturas tomadas por Andrew son constantes, entonces, sabemos que cuando el la temperatura permanece constante entonces el proceso es un Proceso isotérmico.

Por lo tanto, la compresión en este experimento es una Compresa isotérmica.

Tomemos el experimento en breve, Como sabemos, Thomas Andrew realiza su experimento a diferentes temperaturas constantes.

Tomemos el rango de temperatura de 21,5°C y expliquemos el proceso de licuefacción del CO2.

En el Punto A el CO2está en estado gaseoso, el aumento de la presión dará como resultado una disminución en el volumen de CO2gas.

En el punto B el CO2el gas comienza a licuarse y en el punto C el CO2el gas se condensa por completo o se convierte en CO líquido2.

En el punto D, el gas está en estado líquido.

Del punto C al D el cambio de volumen es V2a V3y el cambio de presión es P2cima3.

Si se continúa con la compresión, se producirá un fuerte aumento de la presión y casi ningún cambio de volumen porque el líquido es incompresible.

A una temperatura disminuida el CO2La curva de gas muestra la desviación del comportamiento del gas ideal.

A medida que aumenta la temperatura, el gráfico o área de la forma del domo se vuelve cada vez más estrecho.

Pero a 30,98 °C, la curva del gas muestra desviaciones considerables del comportamiento del gas ideal.

A 30,98 °C, el CO2el gas comienza a licuarse y una mayor compresión da como resultado un fuerte aumento en el gráfico de presión.

También, 30.98°C es el Temperatura crítica de CO2 gas.

Dentro del área de la forma del dom, se ve un estado de equilibrio entre dos estados de la materia.

Thomas Andrew concluyó que por debajo de la temperatura crítica el gas se puede licuar solo mediante la aplicación de presión sola.

Pero, por encima de la temperatura crítica, el gas no se puede licuar, sin embargo, se puede aplicar alta presión.

Hablemos de estos Constantes críticas en breve.

¿Qué es la temperatura crítica?

Temperatura crítica ( TC ): La temperatura crítica es la temperatura a la que un gas se convierte en líquido.

O

Es la temperatura más alta a la que aparece el gas en forma de líquido.

O

La temperatura crítica es la temperatura por debajo de la cual el gas se puede licuar y por encima de la cual el gas no se puede licuar, sin embargo, se puede aplicar una alta presión.

Además, la temperatura crítica está correlacionada con Fuerzas de atracción intermoleculares.

Fuerte es el fuerza de atraccion intermolecular METRO mineral es el Temperatura crítica valor y más fácil es la licuefacción del gas.

Por ejemplo,

Amoníaco (NH3), tiene un valor de temperatura Crítica (TC) = 132,4°C O 405,5 K (Kelvin)

El amoníaco tiene fuertes fuerzas de atracción intermoleculares, por lo que se puede licuar fácilmente aplicando suficiente presión.

La temperatura crítica de algunos gases se dan a continuación.

Nombres de gases Temperatura Crítica (Tc) en °C
Dióxido de azufre (SO2) 157,3 ºC
Dicloro o cloro gaseoso (Cl2) 144,2 ºC
Amoníaco (NH3) 132,4 ºC
Cloruro de hidrógeno (HCl) 51,7 ºC
Dióxido de carbono (CO2) 30,98 ºC
Gas metano (CH4) −82,4 ºC
Oxígeno (O2) −118,8 ºC
Nitrógeno (N2) −146 ºC
Hidrógeno (H2) −240 ºC
Helio (He) −267,8 ºC

El orden de la fuerza de atracción intermolecular de fuerte a débil (Dada a continuación)

ASI QUE2>Cl2>NH3> HCl > CO2>CH4>O2>N2>H2>Él

En el orden anterior, el ASI QUE2 tiene el valor de temperatura crítica más alto.

Él tiene el valor de temperatura crítica más bajo.

Por lo tanto ASI QUE2se puede licuar fácilmente en comparación con Él .

¿Cuál es la diferencia entre unvapory ungas?

cuando hay gasolina sobre su temperatura crítica, es un gas.

cuando hay gasolina abajo su temperatura crítica, se denomina vapor.

¿Qué es la presión crítica?

Presión crítica (PC): La presión mínima requerida para licuar un gas a temperatura crítica se denomina presión crítica.

Por ejemplo, a 30,98 °C, el gas dióxido de carbono se convierte en líquido a una presión de 73 atm.

Aquí 30,98 °C es la temperatura crítica de CO2y 73 atm es la presión crítica de CO2.

¿Qué es el volumen crítico?

Volumen crítico (VC): el volumen de uno mol de gas a temperatura crítica y presión crítica se llama volumen crítico.

Constantes críticas en términos de Constantes de Van der Waals.

La temperatura crítica (TC)

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La presión crítica (PC)

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El Volumen Crítico (VC)

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Aquí, en las expresiones anteriores la R = constante de gas, y un, b son la constante de Van der Waals.

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Licuefacción de gases por laMétodo de congelación de mezclas.

Si mezclábamos un poco de sal adecuada con el hielo, se formaba una mezcla helada. La temperatura de esta mezcla congelante es inferior a la temperatura del Hielo (0°C).

Si continuamos este proceso la temperatura disminuirá rápidamente hasta que la solución se sature por completo.

Ahora la solución está en equilibrio con el hielo y la sal.

Si pasamos un gas dentro de esta mezcla por algunas aplicaciones, el gas resultante será frío y luego se utilizará para la licuefacción de gases.

O

Podemos decir que con este método, tenemos una temperatura baja, y podemos usar esto para licuar aún más un gas. Algunos gases necesitan preenfriamiento antes de iniciar el proceso de licuefacción. Por ejemplo, Helio (He), Hidrógeno (H).

Licuefacción de gases cuandoEl trabajo es realizado por el gas por su energía interna.

Siempre que se permite que el gas trabaje contra sus fuerzas internas por algún medio, como Expansión adiabática, efecto Joule Thomas , etc.

Luego, como el trabajo realizado por el gas es contra las fuerzas internas, las moléculas de gas pierden energía y se reduce la temperatura del gas.

Durante expansión adiabática, por el uso de energía interna contra la presión externa, una pérdida de energía interna por parte de las moléculas de gas, lo que resulta en la reducción de la temperatura del gas. Esta temperatura reducida se utiliza además para licuar el gas.

Como sabemos que un proceso adiabático es un proceso, donde la cantidad neta de calor contenida en un sistema permanece constante, lo que significa que ni el calor entra ni sale del sistema.

¿Qué es el efecto Joule-Thomson?

De acuerdo con la Efecto Joule Thomson cuando se permite que un gas pase a través de un tapón poroso (oa través de una boquilla pequeña) desde una región de alta presión a una región de baja presión, experimenta un cambio de temperatura.

A temperaturas normales, la mayoría de los gases muestran un efecto de enfriamiento, excepto el Hidrógeno y el Helio. A temperatura normal, H2y Él muestra un efecto de calor.

Además, hay un término llamado temperatura de inversión , que afecta al efecto Joule Thomson.

¿Qué es la temperatura de inversión?

Es esa cierta temperatura (o algún valor fijo de temperatura) por debajo de la cual cuando un gas se expande, siempre muestra una disminución en la temperatura del gas, y por encima de la cual, un aumento en la temperatura del gas.

O

La temperatura de inversión es la temperatura a la cual el El efecto Joule Thomson es cero.

Quiere decir a una temperatura de inversión, ni enfriamiento ni calentamiento del gas.

La temperatura de inversión del Hidrógeno (H2) y Helio (He)?

Temperatura de inversión del Hidrógeno ( H2 ) = (alrededor) −73°C

Temperatura de inversión del helio ( Él ) = (alrededor) −249°C

Si pasamos Hidrógeno ( H2 ) o helio ( Él ) a través de un experimento de tapón poroso por encima de su temperatura de inversión, entonces en lugar de enfriamiento, se producirá calentamiento.

Es por ello que estos gases requieren un preenfriamiento antes de iniciar su proceso de licuefacción.

La temperatura de inversión de diferentes gases es diferente.

Déjanos discutir procesos de licuefacción en breve.

El Pictet o Proceso en Cascada de licuefacción del oxígeno gaseoso.

Este proceso fue utilizado por primera vez por Picteto en 1878. Obtuvo con éxito una pequeña cantidad de oxígeno líquido con la ayuda de la presión aplicada y con otros gases licuados.

Sistema en cascada o Proceso: Un proceso se llama proceso en cascada, cuando una sola etapa no es suficiente para producir el resultado deseado, por lo tanto, el proceso se lleva a cabo en varias etapas en una secuencia.

Sistema en Cascada para Licuefacción de Oxígeno Gas

O

Licuador en cascada o aparato para licuefacción de oxígeno gaseoso.

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Como puede ver en la figura anterior, antes de obtener oxígeno líquido, se utilizan muchas etapas de licuefacción. Por eso lo llamamos sistema en cascada o licuador en cascada, que se utiliza para licuar oxígeno o aire.

Como usted sabe, este proceso es utilizado por primera vez por Picteto después de algún tiempo K Onnes (Kamerlingh Onnes) ) utilizó este aparato.

Sobre el Aparato

  1. En este aparato, tres compresores C1, C2, C3se utilizan para cumplir el requisito de presión suficiente. Además, la C1, C2, y C3tienen un lado de succión que se utiliza durante el proceso.
  2. Tres condensadores R1, R2, R3se utilizan, en los que se utilizan tres refrigerantes agua fría, cloruro de metilo y etileno para obtener el resultado deseado.
  3. El oxígeno líquido se recoge en el último, en un matraz Dewar.

Principios Este aparato funciona según dos principios.

  1. El primero, Principio, compresión de gases por debajo de su temperatura crítica dando como resultado un cambio a líquido.
  2. La segunda es, producir enfriamiento por el principio de evaporación de líquidos.

¿Como funciona?

Primero, el cloruro de metilo gaseoso (CH3Cl) es bombeado por el compresor C1en el tubo espiral. El refrigerante en el condensador R1que rodea este tubo comienza a licuar el cloruro de metilo.

Esto se debe a que la temperatura crítica del cloruro de metilo es de 143 °C, que también es más que la temperatura ambiente.

Ahora el cloruro de metilo líquido entra en el condensador R2a través del tubo. Aquí una parte del condensador R2está conectado con el lado de succión del compresor C1.

Aquí, debido a la evaporación del cloruro de metilo líquido a presión reducida, se produce más enfriamiento como resultado y la temperatura del condensador R2disminuye más.

El cloruro de metilo evaporado regresa al compresor C1a través del lado de succión del compresor.

Ahora el etileno gaseoso (C2H4) es bombeado por el compresor C2en el siguiente tubo espiral.

Aquí el refrigerante, cloruro de metilo líquido que se consigue en la etapa anterior, rodeando el tubo que contiene etileno gaseoso, empieza a convertir este gas en etileno líquido.

Esto se debe a que la temperatura crítica del etileno es de alrededor de 9,2°C.

Ahora bien, este etileno líquido viene en el Condensador R3,y una porción de R3el condensador está conectado con el lado de succión del compresor C2.

Aquí se produce la evaporación del etileno líquido a presión reducida como en la etapa anterior, y el etileno evaporado regresa al compresor C2a través del lado de succión del compresor.

Por lo tanto, debido al proceso de evaporación, se produce más enfriamiento en el condensador R3, que es más que el enfriamiento que logramos en Condenser R2.

Este enfriamiento tiene una temperatura de alrededor de -160°C.

Ahora, el oxígeno (que está en forma gaseosa) es bombeado por el compresor C3en el siguiente tubo espiral.

Aquí, debido a la temperatura muy baja dentro del Condensador R3el gas de oxígeno en el tubo espiral comienza a convertirse en líquido y luego se recoge en un matraz Dewar.

Esto se debe a que la temperatura crítica del oxígeno gaseoso es de alrededor de -118 °C.

Aquí, al igual que en las etapas anteriores, el oxígeno evaporado regresa al compresor C3a través del lado de succión del compresor.

Si continuamos con este sistema en cascada, podemos licuar aire y otros gases como Nitrógeno, etc.

Nota: Pero por este sistema, no podemos licuar los gases que tienen temperaturas críticas muy bajas, como el Hidrógeno (TCalrededor de −240 ° C) y helio (TCalrededor de -267,8 °C).

Hablemos de los otros dos procesos muy importantes de licuefacción de gases,

  1. El ciclo Hampson-Linde o comúnmente llamado como el Proceso de licuefacción de Linde.
  2. Proceso de Claude.

Método de licuefacción de gases de Linde.

El ciclo de Hampson-Linde o el proceso de licuefacción de Linde se utiliza junto con el enfriamiento regenerativo y el efecto Joule Thomson.

Mediante este método, podemos licuar fácilmente el aire y también muchos otros gases.

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Método de licuefacción de gases de Linde –Howtrending.com

La figura anterior es el método de Linde para la licuefacción del aire y también de algunos otros gases.

Por esta figura, puede entender que la licuefacción del aire o de aquellos gases que tienen un valor bajo de temperaturas críticas es difícil, en comparación con aquellos que tienen valores altos de temperaturas críticas.

Sobre este aparato

  1. En este método, dos compresores C1a (25 atm de presión) y C2(200 atm de presión).
  2. Intercambiadores de calor R1y R2se utilizan en los que se utiliza agua fría y una mezcla de congelación como refrigerante.
  3. Una solución líquida de KOH (hidróxido de potasio), que se requiere para obtener aire puro.
  4. Dos cámaras E1y mi2, y P1y P2son las dos boquillas pequeñas.
  5. Finalmente, el aire líquido se recoge en un matraz Dewar.

Principio

El proceso de licuefacción de Linde es un trabajo basado en el principio de la Efecto Joule Thomson junto con enfriamiento regenerativo .

El proceso de Linde Trabajar

Este método es bastante diferente en comparación con el anterior, el método Cascade.

Primero, el aire se bombea a una presión de 25 atm dentro del tubo en espiral. El aire se enfría después de pasar por la R1intercambiadores de calor. Aquí el gas se enfría debido al agua fría dentro de los intercambiadores de calor R1. Este aire enfriado luego pasa a través de una solución líquida de hidróxido de potasio (KOH).

La razón para el uso de la solución de KOH es que el aire contiene muchos gases y vapores de agua también. Para separar el aire de los vapores de agua se usa esta solución, y también esta solución absorbe CO2gas del aire (El Temperatura crítica del agua = 374°C ). Después de esto, el aire se mueve más en el segundo compresor C2.

En la C2compresor, el aire se bombea a una presión de 200 atm al siguiente tubo en espiral. Ahora el gas vuelve a enfriarse, después de pasar por el segundo intercambiador de calor R2. Aquí el gas enfriado debido a la mezcla de congelación dentro de la R2intercambiadores de calor.

Ahora la temperatura de este aire desciende a alrededor de -20°C. Luego se permite que este aire preenfriado se expanda a través de la boquilla P1en una cámara E1y sufre el efecto Joule Thomson. Debido a este efecto, se produce más enfriamiento en la cámara E1y la presión se reduce a aproximadamente 50 atm.

Este aire enfriado luego regresa al compresor C2y donde se bombea nuevamente a una presión de 200 atm dentro del tubo en espiral. Este aire vuelve a sufrir el efecto Joule Thomson, y se produce más enfriamiento en la cámara E1.

Repitiendo algunos ciclos de este proceso, se produce cada vez más enfriamiento en la cámara E1. Después de alcanzar la temperatura suficiente, se permite que el aire enfriado se expanda a través de la boquilla P2en la cámara E2y nuevamente sufre el efecto Joule Thomson, y la presión se reduce a aproximadamente 1 atm.

Ahora la temperatura desciende a alrededor de -188°C en la cámara E2y el aire se licua. Este aire licuado se recoge en el matraz Dewar.

Además, en la cámara E2el aire no licuado se devuelve al compresor C1, esto enfrió aún más el aire, y donde se bombea de nuevo a una presión de 25 atm en el tubo espiral.

Este es el proceso general de Linde para la licuefacción del aire.

El método de Claude de licuefacción de gases.

El proceso de Claude funciona con el mismo principio que el proceso de Linde. Por lo tanto, el enfriamiento del aire, o si decimos que la licuefacción de los gases se lleva a cabo con la ayuda de la Efecto Joule Thomson .

Pero, la única diferencia entre el proceso de licuefacción del aire de Linde Claude u otros gases es que en el proceso de Claude hay un expansión isoentrópica .

Es por eso que el proceso de Claude es más eficiente que el proceso de Linde.

El principio utilizado en el Proceso de Claude

El método de Claude funciona sobre dos principios.

Primero el Efecto Joule Thomson .

El segundo es un expansión mecánica (Por, el uso de una turbina de expansión).

¿Qué es una turbina de expansión o el turboexpansor?

La turbina de expansión o el turboexpansor es una turbina centrífuga o de flujo axial, a través de la cual se permite que un gas a alta presión se expanda para producir trabajo. Este trabajo se utiliza para hacer girar un eje, que a menudo está conectado a un compresor o generador.

Debido al turboexpansor, el gas de salida tiene una temperatura muy baja en comparación con la temperatura del gas de entrada. Esto se debe a que, en este proceso, el trabajo lo realiza el gas, y debido a esto, el gas pierde su energía cinética y resulta en una disminución de la temperatura del gas. .

Funcionamiento del proceso de Claude

Como sabe, el proceso de Claude es un proceso de Linde modificado. Por lo tanto, al igual que el proceso de Linde, el gas que está a una presión de 200 atm se bombea al tubo en espiral, luego el gas se mueve más. En el proceso de Claude, este gas se divide en dos secciones. En el primer tramo se deja expandir el gas a través de la turbina de expansión (turbo-expansor). En la segunda sección, se deja que el gas sufra el efecto Joule Thomson.

Por lo tanto, se produce más enfriamiento dentro de la cámara. Uno es por turbo-expansor, y el segundo es por el efecto Joule Thomson. El proceso general se repite hasta que el gas se licua por completo y, durante cada ciclo de repetición, el gas no licuado se devuelve a los compresores.

Él nombre del proceso de Claude se basa en el nombre de un ingeniero e inventor francés Jorge Claudio. Nació el 24 de septiembre de 1870 en París (Francia) y murió el 23 de mayo de 1960 en Saint-cloud (Francia).

La temperatura crítica muy baja de H2, y el

Ahora discutiré los valores muy bajos de temperaturas críticas para gases como el neón, el hidrógeno y el gas helio.

La temperatura crítica (TC) los valores de estos gases son

Neón (Ne) = −228,7 °C

Hidrógeno (H2) = −240°C

Helio (He) = −267,8°C

Para licuarlos, necesitamos un rango de temperatura muy bajo. El hidrógeno y el helio deber mantenerse por debajo de su temperatura de inversión mientras sufre el efecto Joule Thomson.

El principio utilizado en la licuefacción de Hidrógeno y Helio.

La licuefacción de hidrógeno y helio funciona según el principio de la Efecto Joule-Thomson junto con enfriamiento regenerativo.

En la licuefacción de Hidrógeno se utiliza aire líquido como refrigerante, y en la licuefacción de Helio se utiliza hidrógeno líquido como refrigerante.

Mediante el uso de procesos anteriores, podemos obtener también Hidrógeno licuado y helio. El físico de Douch Heike Kamerlingh Onnes fue el primero que helio licuado .

Aplicaciones de la licuefacción de gases

Los gases licuados y los procesos de licuefacción se utilizan en una variedad de trabajos en muchos campos, como el médico, industrial, científico, etc.

  1. Conservaciones de Biomuestras, por ejemplo, congelando el semen donde se usa nitrógeno líquido, oxígeno líquido que está disponible en hospitales, usado para dar un mejor aliento a los pacientes que tienen problemas respiratorios. La combinación de oxígeno líquido y nitrógeno líquido se puede utilizar en equipos de escafandra autónoma .
  2. La licuefacción de gases se utiliza en los sistemas de refrigeración. El amoníaco líquido se utiliza en plantas de hielo para refrigeración (Basado en el principio de evaporación de los líquidos).
  3. El gas licuado se utiliza con fines comerciales, como combustible para el hogar, GLP (gas licuado de petróleo).
  4. El Oxígeno líquido y el Hidrógeno que se produce por el proceso de licuefacción de gases se utilizan en la propulsor de cohetes .
  5. para fácil almacenamiento de gases , y así como fácil transporte de gases Por ejemplo, en sistemas de aire acondicionado , donde se utiliza gas líquido almacenado como refrigerante, como R-290, R-600A.
  6. El acetileno líquido y el oxígeno líquido se pueden utilizar para fines de soldadura en la zona Industrial.

¿Una pregunta para ti?

De acuerdo con los métodos de licuefacción mencionados anteriormente, ¿puede decirme qué método de licuefacción de aire es más eficiente? Da tu respuesta en el cuadro de comentarios.

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